偏堿高低為：四氫吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。原因：N分子上電子云相對密度越大，偏堿越強。

1、N分子上官能團越多，抵觸電子器件的力越大，N分子上電子云相對密度提升，偏堿提高。

2、N分子上孤電子對參加共軛點，N分子上電子云相對密度減少，偏堿變弱。

拓展材料：

分子有較高的電負性（3.04），它同電負性較低的金屬材料，如Li（電負性0.98）、Ca（電負性1.00）、Mg（電負性1.31）等產生二元氮化合物時，可以得到3個電子器件而產生N3-正離子。

N?6Li=2Li?N

N?3Mg=引燃=Mg?N?

N3-正離子的負電較高，半經很大（171pm），碰到水分會明顯水解反應，因而的無機化合物化合物只有存有于干態，不容易有N3-的水合離子。

產生化學鍵

N分子同電負性較高的非金屬材料產生化合物時，產生以下幾類化學鍵：

⑴N分子采用sp3成鍵態，產生三個化學鍵，保存一對孤電子對，分子構型為三角錐型，比如NH?、NF?、NCl?等。

若產生四個共價鍵單鍵，則分子構型為正四面體型，比如NH?正離子。

⑵N分子采用sp2成鍵態，產生2個化學鍵和1個單鍵，并保存有一對孤電子對，分子構型為角形，比如Cl—N=O。（N分子與Cl分子產生一個σ鍵和一個π鍵，N分子上的一對孤電子對使分子結構變成角形。）

偏堿高低為：四氫吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。

原因：N分子上電子云相對密度越大，偏堿越強。

1、N分子上官能團越多，抵觸電子器件的力越大，N分子上電子云相對密度提升，偏堿提高。

2、N分子上孤電子對參加共軛點，N分子上電子云相對密度減少，偏堿變弱。

拓展材料：

分子有較高的電負性（3.04），它同電負性較低的金屬材料，如Li（電負性0.98）、Ca（電負性1.00）、Mg（電負性1.31）等產生二元氮化合物時，可以得到3個電子器件而產生N3-正離子。

N?6Li=2Li?N

N?3Mg=引燃=Mg?N?

N3-正離子的負電較高，半經很大（171pm），碰到水分會明顯水解反應，因而的無機化合物化合物只有存有于干態，不容易有N3-的水合離子。

產生化學鍵

N分子同電負性較高的非金屬材料產生化合物時，產生以下幾類化學鍵：

⑴N分子采用sp3成鍵態，產生三個化學鍵，保存一對孤電子對，分子構型為三角錐型，比如NH?、NF?、NCl?等。

若產生四個共價鍵單鍵，則分子構型為正四面體型，比如NH?正離子。

⑵N分子采用sp2成鍵態，產生2個化學鍵和1個單鍵，并保存有一對孤電子對，分子構型為角形，比如Cl—N=O。（N分子與Cl分子產生一個σ鍵和一個π鍵，N分子上的一對孤電子對使分子結構變成角形。）