甲酸（Phenol，C6H5OH）[1]是一種具備特殊氣味的沒有顏色纖維狀結晶，[2]有害，是生產一些環氧樹脂、農藥殺菌劑、添加劑及其藥品（如阿斯匹林）的關鍵原材料。也可用以消毒殺菌外科器材和糞便的解決，皮膚除菌、消癢及中耳炎。溶點43℃，常溫狀態微溶解水，溶于于溶劑；當溫度高過65℃時，能跟水以隨意占比相溶。

甲酸有腐蝕，觸碰后會使部分蛋白質水解，其水溶液粘上皮膚上能用乙醇清洗。小一部分甲酸曝露在空氣中被co2空氣氧化為醌而呈淡粉色。遇三價鐵離子變紫，一般用此方式來檢測甲酸。

甲酸發覺歷史時間

甲酸是法國科學家龍格（RungeF）于1834年在中溫煤焦油中發覺的，故又稱石炭酸（Carbolic

acid）。使甲酸初次聲名遠揚的應得益于美國知名的醫師里斯特。里斯特發覺患者術后死亡原因大部分是創口化膿感染。不經意之中用甲酸稀溶液來噴撒手術治療的器材及其醫師的兩手，結果患者的感染狀況明顯降低。這一發覺使甲酸變成一種強大的外科消毒液。里斯特也因而被稱作“外科消毒殺菌鼻祖”。

甲酸分子式

甲酸分子結構由一個甲基立即連在苯環上組成。

因為苯環的可靠性，那樣的構造基本上不容易轉換為酮式構造[6]。

甲酸共振結構如右上圖。酚羥基的氧分子選用sp2成鍵，出示一對孤電子器件與苯環的6個氧原子相互產生離域鍵。大π鍵提升了烯醇的酸堿性，甲基的推電子效應又提升了O-H鍵的極性，因而甲酸中甲基的氫能夠弱電解質出去。

溶解度：可混溶解醚、氯仿、凡士林、二硫化碳、甘油、揮發油、強酸溶液。常溫下時溶于于酒精、凡士林、氯仿、醫用乙醚等溶劑，室內溫度時稍溶解水，與大概8%水混和可液化，65℃以上能與水混溶，幾乎不溶解石油醚。[1]

甲酸物理性質

可消化吸收空氣中水份并汽化。有獨特異味，極稀的水溶液有清甜味。腐蝕極強。化學變化工作能力強。與醛、酮反映轉化成脲醛樹脂、雙酚A，與醋酐；水楊酸反應轉化成冰醋酸苯酯、水楊酸鈉酯。還可開展鹵代、加氫裂化、空氣氧化、烷基化、羧基化、酯化反應、醚化等反映。甲酸在一般溫度下是固態，與鈉不可以圓滿產生反映，假如選用加溫熔融甲酸，再添加金屬鈉的方式開展試驗，甲酸易被復原，在加溫時甲酸色調產生變化而影響試驗實際效果。有些人在課堂教學中采用下邊的方式試驗，實際操作簡易，獲得了令人滿意的試驗實際效果。在一支試管嬰兒中添加2-3ml沒有水醫用乙醚，取黃豆粒尺寸的一塊金屬鈉，用過濾紙吸走表層的汽油，放進醫用乙醚中，能夠見到鈉不與醫用乙醚產生反映。隨后再向試管嬰兒中添加小量甲酸，震蕩，這時候可觀查到鈉在試管嬰兒中迅速反應，造成很多汽體。這一試驗的基本原理是甲酸融解在醫用乙醚中，使甲酸與鈉的反映足以順利開展。