弱酸性是和強堿相對性的酸，酸堿性較差。弱酸性一般就是指其電離常數(Ka)低于0.0001(酸值指數pKa超過4)的酸。關鍵的一點是應當了解大部分的酸，在弱電解質時，都涉及到水分與酸中離解出去的氫氧根離子相互之間融合轉化成正離子H3O的反映。水的濃度在反映中事實上能夠覺得是一個參量。

以下是幾類普遍弱酸性

弱酸性的弱電解質要應用可逆號(二元、多元化弱酸性弱電解質務必逐層撰寫)，如：中學化學普遍弱酸性有：H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氫氰酸)、H2CO3(炭酸)、HF(鹽酸，較罕見)、CH3COOH(也作C2H4O2甲酸，又叫冰醋酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸鈉)、HNO2(亞硝酸鹽，較罕見)、初中范疇內的全部的檸檬酸(初中不學習有機強酸)、HONC(雷酸)等。沒有獨特表明的，中強酸一律視作弱酸性，因此H2SO3(亞硫酸)為弱酸性。

炭酸

炭酸(H?CO?)是一種二元弱酸性，電離常數都不大。但也是有覺得其為中強酸，由于依據強氧化劑酸性強弱分辨式(OH)nROm可分辨其酸堿性與硫酸銨類似。在常溫下、過熱蒸汽下，二氧化碳飽和狀態溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。H2CO3(pKa1=6.38，pKa2=10.33，p意味著取負常用對數。)飽和狀態炭酸水溶液(純CO?，工作壓力為1atm)的pH約為4，而在自然條件下CO?成分是0.03%，融解做到飽和狀態時pH=5.6。這也是為什么界定酸雨的危害為pH低于5.6的降水的原因。使得pH做到3.7，能夠根據減溫，充壓(具體是提升CO?濃度值)來完成。

甲酸

甲酸，也叫冰醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%)，化學方程式CH3COOH，是一種有機化學一元酸，為食用醋主要成分。純的沒有水甲酸(冰醋酸)是沒有顏色的吸水性固態，凝點為16.6℃(62℉)，凝結后為沒有顏色結晶，其溶液中呈酸性且蝕性強，蒸氣對眼和鼻有刺激功效。甲酸可作為酸值調理劑、堿化劑、腌制劑、增味劑、香辛料等。它也是非常好的抗微生物菌種劑，這關鍵歸功于其可使pH減少至小于微生物菌種適宜生長發育需要的pH。甲酸是在我國運用最開始、應用數最多的怪味劑，關鍵用以復合調味料、配置蠟、水果罐頭、奶酪、水晶果凍等。用以調味品時，可將甲酸放水稀釋液至4%~5%水溶液后，加上到各種各樣調味品中運用。以食用醋做為怪味劑，加上天然營養保健食品做成的飲品稱之為國際性第三代飲品。

次氯酸鈉

次氯酸鈉，一種氯元素的含氧酸，化學方程式為HClO，化學結構式H-O-Cl，在其中氯元素的化合價為1價，是氯元素的最低價位含氧酸，但其還原性在氯元素的含氧酸中強，僅次亞氯酸。它僅存有于水溶液中，濃溶液呈淡黃色，稀溶液沒有顏色，有十分嗆鼻的、相近氫氣的味道，并且極不穩定，是一種太弱的酸，比炭酸弱，和氫硫酸非常。次氯酸鈉也是有較強的漂白劑功效，它的酸鹽能用做漂白液和消毒液。次氯酸鈉能空氣氧化氧化性物質，使有色板塊布帶、品紅退色，并能使石蕊溶液變成沒有顏色液體。如：Na2SO3HClO=Na2SO4HCl(氧化劑制弱還原劑，弱酸制強酸)。

鹽酸

鹽酸(英語：HydrofluoricAcid)，化學方程式是HF，是氟化氫汽體的溶液，清亮，沒有顏色、發煙的腐蝕液體，有強烈刺激味道。溶點-83.3℃，熔點19.54℃，開口閃點112.2℃，相對密度1.15g/cm3。溶于強電解質、酒精，微溶解醫用乙醚。具備很強的腐蝕，能明顯地浸蝕金屬材料、夾層玻璃和含硅的物件。如吸進蒸汽或觸碰皮膚會導致無法痊愈的燒灼。試驗室一般用瑩石(主要成分為氟化鈣)和硫酸來制得，需要密封性在塑料瓶子中，并儲存于陰涼的地方。