沒有顏色全透明液體，具備二氧化硫的室息味道，易溶解；溶解水；適用范圍：作為分析試劑、氧化劑及添加劑。身心健康傷害：對雙眼、皮膚、黏膜和呼吸系統有明顯的刺激效果。吸進后可因喉、支氣管炎的筋攣、水腫、發炎、有機化學性肺炎、肺水腫而至死。中毒了主要表現有灼熱感、咳嗽、喘氣、喉炎、胸悶氣短、頭痛、惡心想吐和嘔吐。
亞硫酸物理性能數據信息
1.特性
沒有顏色全透明液體，具備二氧化硫的室息味道，易溶解。
2.密度（水=1）
1.03
3.相對性蒸汽相對密度（氣體=1）
2.8
4.溶解度
溶解水。
亞硫酸物理性質
二氧化硫的溶液稱為亞硫酸，事實上它是一種水合物SO2蘋果xH2O。迄今未制取礦酸的亞硫酸，它僅剩于溶液中。
在亞硫酸的溶液中存有以下均衡：
SO2xH2O=SO2蘋果xH2O=HHSO3-（x-1）H2O，K1=1.54牙周10-2（291K）；
HSO3-=HSO32-，K2=1.02牙周10-7（291K）。
加酸并加溫時均衡往左邊挪動，有SO2汽體逸出。
加堿時，則均衡往右邊挪動，轉化成酸式鹽或正鹽。NaOHSO2=NaHSO3；2NaOHSO2=Na2SO3H2O
在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為4。
因此亞硫酸和亞硫酸鹽具有還原性，又有氧化性，但他們的氧化性是關鍵的。亞硫酸鹽比亞硫酸具備更強的氧化性。堿土金屬的亞硫酸鹽溶于于水，因為水解反應，水溶液顯偏堿。別的金屬材料的正鹽均微溶解水。而全部的酸式亞硫酸鹽都溶于于水。亞硫酸鹽遇熱非常容易溶解。
如：4Na2SO3=3Na2SO4Na2S亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽碰到強堿即溶解，釋放SO2，這也是試驗室制得小量SO2的一種方式。
亞硫酸鹽有很多具體主要用途。例亞硫酸氫鈣很多用以造紙行業，即用它融解木制生產制造紙槳；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉很多用以染劑工業生產；也作為漂白劑紡織物時的去氯劑。反映以下：
2H2OSO2Cl2=SO42-2Cl-4H此外，農牧業上應用亞硫酸氫鈉做為緩聚劑，促進稻谷、麥子、油菜子、棉絮等糧食作物高產。它是因為NaHSO3能抑止綠色植物的光呼吸。進而提升凈光合引發。
具備酸的通性，具備鹽酸的一部分特性，與炭酸更為類似，酸堿性比炭酸強。
